Relembre o tema de Radioatividade e Decaimento Radioativo e garanta mais acertos em sua prova

Fala Galera tudo certo? Lembra desse tema de radioatividade? Não? Fica tranquilo que você pode relembrar (ou aprender se você ainda não estudou né) aqui e agora.

Primeiro, o que é Radioatividade?

Radioatividade é a propriedade de determinados tipos de elementos químicos radioativos emitirem radiações, um fenômeno que acontece de forma natural ou artificial. A radioatividade natural ou espontânea ocorre através dos elementos radioativos encontrados na natureza (na crosta terrestre, atmosfera, etc.). Já a radioatividade artificial ocorre quando há uma transformação nuclear, através da união de átomos (fusão) ou da fissão nuclear. Mas não vamos nos adentrar nessa parte, foco no decaimento.

Porque ocorre o Decaimento Radioativo? (O de forma natural no caso)

Todo elemento a partir do polônio em diante é considerado instável, pois átomos com o número atômico a partir de 84, causam os prótons do núcleo a repelirem uns aos outros. Então para o átomo se estabilizar ele emite radioatividade em duas formas, partículas e ondas. Vamos dar uma olhada nas emissões mais comuns:

Partículas α (alfa): são partículas formadas por 2 prótons e 2 nêutrons − a mesma composição do Hélio – que são liberadas por elementos radioativos para fora de seu núcleo. Quando um átomo libera 2 prótons, muda seu número atômico e transforma-se em um novo elemento, além de diminuir sua massa atômica em 4. Esse processo irá se repetir até que o núcleo do átomo esteja suficientemente estável, transformando-se em um elemento que não é radioativo.

Fonte: https://www.mirion.com/introduction-to-radiation-safety/types-of-ionizing-radiation/

Partículas β (beta): são elétrons disparados para fora do átomo, em forma de radiação, quando um próton se transforma em nêutron ou vice-versa. Com a conversão de um próton em nêutron há a mudança do seu número atômico e, consequentemente, a transformação em outro elemento menos radiativo. Quando o núcleo possui menos nêutrons do que deveria para ser estável, pode transformá-lo em um próton ou mudar a relação n/p e diminuir a instabilidade nuclear até alcançar um elemento não radioativo. Um átomo instável irá liberar partículas alfa ou beta como radiação, mas isso não é a única coisa emitida por um elemento radioativo. Em qualquer um dos casos será emitido um terceiro tipo de radiação.

Fonte: https://www.mirion.com/introduction-to-radiation-safety/types-of-ionizing-radiation/

Raios γ (gama): este tipo de radiação não possui massa, é uma onda eletromagnética, como muitos outros tipos de radiação, e é resultante do decaimento radioativo (liberação de partículas alfa ou beta). Em outras palavras, quando um átomo dispara uma partícula alfa ou beta, ainda continua instável, pois a emissão da partícula não foi suficiente para estabilizar o átomo. Esta instabilidade é reduzida pela emissão de raios gama, ou seja, energia pura.

Fonte: https://www.mirion.com/introduction-to-radiation-safety/types-of-ionizing-radiation/

Para facilitar a compreensão desse tema vamos olhar as Leis da Radioatividade e alguns exemplos:

1ª Lei: Lei de Soddy

A primeira lei da radioatividade, também conhecida como primeira lei de Soddy, tem relação com o decaimento alfa.

“Quando um átomo sofre um decaimento alfa (α), o seu número atômico (Z) diminui duas unidades e o seu número de massa (A) diminui quatro unidades”.

Genericamente, podemos representar essa lei pela seguinte equação:

_ZX^A → ₂α⁴ + _Z-2Y^A-4

 ^{Exemplificando:}

₉₂U²³⁸ → ₂α⁴ + ₉₀Th²³⁴

2ª Lei: Soddy, Fajans, Russel

“Quando um átomo emite uma partícula β, o seu número atômico aumenta de 1 unidade e o seu número de massa permanece inalterado”.

_ZX^A → _-1β⁰ + _Z+1Y^A

 ^{Exemplificando:}

₉₀Th²³⁴ → _-1β⁰ + ₉₁Pa²³⁴

Esses decaimentos vão ocorrendo até o átomo apresentar um número atômico menor que 84. Lembrando que também pode acontecer esse decaimento com átomos de núcleos menores, porém a quantidade de prótons tem de ser bem maior que a de nêutrons.

Veja o decaimento do Urânio até o Chumbo:

Neste exemplo é considerado que o decaimento termina no Chumbo (Pb 206) de número atômico 82.

E ai galera, gostaram?

Tranquilo né?

Agora só estudar direitinho pra mandar bem em qualquer concurso.

Não se esqueçam de curtir e compartilhar!

Bons Estudos!!!